铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：___________。
（2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。
（3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。
（4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。
胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。
（5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为 4.14g/cm3，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_________。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 铜的金属键强度大于钙 C 4 正四面体 O>S>H>Cu CuCl Cu2Cl2
【解析】(1)铜是29号元素，核外电子排布遵循能量最低原理，铜的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
(2)铜的原子半径比钙小，金属键比钙强，因此铜的熔点比钙的高，故答案为：铜的金属键强度大于钙；
(3)金属铜的晶胞为面心立方堆积，A为体心立方，B为简单立方，C为面心立方，D为六方堆积，故选C；
(4)根据图示，胆矾晶体中铜离子周围有4个水分子，配位数=4，阴离子为硫酸根离子，S的价层电子对数=4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体；元素的非金属性越强，电负性数值越大，胆矾中所含元素O、S、H、Cu的电负性从大到小的顺序为O>S>H>Cu，故答案为：4；正四面体；O>S>H>Cu；
(5)由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×+6×=4，故化学式为CuCl，一个晶胞的质量为，则晶胞的边长==cm=×1010pm，该气体的最简式为CuCl，设该气体的化学式为(CuCl)n，蒸汽的相对分子质量为 198，则n==2，化学式为Cu2Cl2，故答案为：CuCl；×1010；Cu2Cl2。