某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。
（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。
【答案】N⋮⋮N∶ Fe 离子键和共价键 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2、H2O 65%
【解析】（1）N2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对，电子式为，故答案为：
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；
（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键，K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键；；
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O，故答案为：CO2、H2O；
②氮气的物质的量=1.5mol，根据氮元素守恒n（NaN3）==1mol，则m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为×100%=65%，故答案为：65%。