【答案】某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成了26.4g二氧化碳和16.2g水．求：（1）有多少克氧气参加了反应？（2）该物质由哪些元素组成？各元素的质量比是多少？

问题描述：

某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成了26.4g二氧化碳和16.2g水．求：
（1）有多少克氧气参加了反应？
（2）该物质由哪些元素组成？各元素的质量比是多少？

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最佳答案：

（1）某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成了26.4g二氧化碳和16.2g水．参加反应的氧气的质量为26.4g+16.2g-13.8g=28.8g．
（2）26.4gCO2中含有碳元素的质量为：26.4g×

12

12+16×2

×100%=7.2g，16.2g水中含有氢元素的质量为：16.2g×

1×2

18

×100%=1.8g，26.4g二氧化碳和16.2g水中所含碳、氢元素的质量和=7.2g+1.8g=9g，9g<13.8g，该物质中含氧元素的质量为：13.8g-9g=4.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．三种元素的质量比是7.2g：1.8g：4.8g=12：3：8．
答：（1）有28.8g氧气参加了反应；（2）碳、氢、氧三种元素；12：3：8．