实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品。为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验。
请回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式_________________________；
（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式
（3）该样品中氯化钠的质量分数为___________；
（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为_____mL；
（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为_________；
（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为______。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）=；（3）80%；
（4）80；（5）22.6%；（6）32t
【解析】设参加反应的碳酸钠的质量为x氯化钙为Y，生成的氯化钠的质量为Z
CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓
111 106 117 100
Y x z 10克
参加反应的纯碱质量(X)的比例式为=求得x=10.6克，可以依次求得Y=11.1克z=11.7克，
设生成二氧化碳的质量为4.4克需要盐酸W，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
W 4.4克 列比例式得：73／w=44／4.4克 解得：w=7.3克
所以稀盐酸中溶质的质量分数为=7.3／100×100%=7.3%，
根据质量守恒定律可以知道原混合物的质量=245.5克+10克-200克=55.5克，所以原混合物中氯化钠的质量分数为=44.4／55.5×100%=80%，最终的溶液中溶质为氯化钠，且总质量=11.7克+44.4克=56.1克，则c溶液中溶质的质量分数为=56.1克／（245.5+100-4.4-41.4）×100%=22.6%，需要用36.5%的浓盐酸的质量为E,则E×36.5%=100×7.3%E=20克。所以需加水的质量为=100-20=80克，设生成氢氧化钠的质量为r,
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 80
58.5t×80% r
列比例式得：117／（58.5t×80%）=80／r 求得r=32t