已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是____________(用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是_____________________________________________________；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
【解析】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305g，则mAgCl=4.305g，n AgCl=＝0.03mol，由于加入nHCl＝0.02mol，则原溶液中nCl＝0.01mol，透过蓝色钻玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中nK=nCl=0.03mol，mo=1.685g-0.03mol×39g/mol-0.01mol×35.5g/mol=0.16g，no-=0.01mol，即K：Cl：O＝0.03：0.01：0.01＝3：1：1，则（1）X中三种元素为K、Cl、O；
（2）与水反应的方程式为：K3ClO+H2O=KCl+2KOH；
（3）与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。