下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)氮原子的电子排布式为_______________，Z元素在周期表中的位置为______________。
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外最外层电子占有________个轨道。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S单质得电子多
c．Y的气态氢化物比S的气态氢化物沸点高
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________。
(5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因__________________________。
【答案】1s22s22p3 第三周期第ⅦA族 Si 3 a Si(s)+2Cl2=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol 金刚石做钻头，因为金刚石是原子晶体，金刚石内所有的碳原子以共价键的形式形成空间网状结构，硬度大
【解析】根据元素周期表中各元素位置关系可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。
(1)氮为7号元素，基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，Z为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；
(2)依据电子层数越多半径越大，电子层数相等时，半径随着原子序数的增大而降低，因此原子半径最大的元素是Si，Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，原子的核外最外层电子占有3个轨道；
（3）a、发生O2＋2H2S=2H2O＋2S↓，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此推出O的非金属性强于S，选项a正确；
b、非金属性的强弱，不能从得到电子多少进行判断，选项b错误；
c、非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定，即O比S的非金属性强，选项c正确；
答案选a；
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1mol X 的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，则若1mol硅参与反应，放出热量687kJ，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2Cl2=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol；
(5) 金刚石做钻头，因为金刚石是原子晶体，金刚石内所有的碳原子以共价键的形式形成空间网状结构，硬度大。