为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102．8克。
请完成下列计算：
（1）反应产生的气体的质量是多少？
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）2.2g （2）53% （3）7.3%
【解析】（1）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g
（2）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 ↑中CO2与Na2CO3、HCl的质量关系，可分别求出Na2CO3、HCl的质量，进一步可计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数以及盐酸溶液中溶质的质量分数
解：设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，HCl的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 73 44
x y 2.2g
(2)106:44＝X：2.2g
X＝5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g/10g×100%＝53%
(3) 73:44＝y：2.2g
y＝3.65g
盐酸溶液中溶质的质量分数=3.65g/50g×100%=7.3%