某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。
（1）固体甲_______，操作a的名称是_______。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为____________。
（3）溶液甲中的金属离子是____________（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是_______（填序号）。
【答案】（1）Fe、Cu 过滤
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+
（4）①②
【解析】（1）求全过程不引入其他金属元素，则加入的过量A为金属为铁，铁将氯化铜中的铜置换出来，通过过滤后得到固体甲，固体甲中含有铁和铜；
（2）铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，则含有的金属离子是钠离子和亚铁离子；
（4）步骤①发生的反应是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，属于置换反应；步骤②发生的反应是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，属于置换反应，步骤③发生的反应是：2NaOH+FeCl2=====Fe（OH）2↓+2NaCl，属于复分解反应。故选①②