某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
⑵设计实验：
实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。
⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。
A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性
⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；
A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。
【答案】品红 A SO2 B 0.25
【解析】（2）试管B中的试剂用于检验是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可以使用品红溶液检验；二氧化硫与酚酞溶液没有明显现象，不能使用酚酞；
（3）加热时，稀硫酸不与铜反应，而浓硫酸能够与铜反应，证明了浓硫酸具有强氧化性，所以A正确，故答案为A；
（4）①浓硫酸与铜反应生成有毒的气体二氧化硫，应该使用尾气吸收装置；稀盐酸、氯化钠与二氧化硫不反应，无法吸收二氧化硫，氢氧化钠溶液能够与二元化反应，可以在试管B口塞一团浸有氢氧化钠溶液棉花，使用B正确；
②反应前铜为5.0g，反应后剩余3.4g铜，反应消耗了5.0g-3.4g=1.6g铜，根据质量守恒，溶液中铜离子的浓度为：=0.25mol/L。