以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为______，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
【答案】二氧化锰会氧化浓盐酸 生成的Fe3+ 水解得到Fe(OH)3 沉淀 4.6~8.1 0.05 (NH4)2SO4 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢
【解析】（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是二氧化锰会氧化浓盐酸。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是生成的Fe3+ 水解得到Fe(OH)3 沉淀。
（2）由题中信息可知，Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4，Mn2+开始沉淀的pH为8.1。所以，加入氨水应调节pH的范围为4.6~8.1，当Fe3+恰好沉淀完全时，的物质的量浓度最大值为1×10-5mol·L-l，此时溶液中c(OH-)的最小值为mol/L，c(Al3+)= 0.05mol·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是(NH4)2SO4，其阳离子的电子式为。
（4）①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
②当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是：温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢。