某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
请回答20～22题。
【交流与评价】
（1）经过讨论，大家一致认为_______同学的猜想不合理。
【活动与探究】
（2）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_______________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】
（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
【答案】（1）甲（2）产生白色沉淀（3）加入的稀盐酸量太少，先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应。
【解析】甲中的碳酸钠会和氢氧化钙发生反应，不能共存，所以甲的猜想错误，向其中加入CaCl2溶液后，会和其中的碳酸钠反应生成碳酸钙这种白色的沉淀，却没有看到气泡的原因是加入的稀盐酸量太少，先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应。