为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。
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所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）48% （2）15.1%
【解析】（1）根据表格信息可知当加入合金的质量为12.5g，稀硫酸的质量为100g时金属与酸前后完全反应。锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌和氢气，根据锌与氢气反应的质量比即可计算出合金中金属锌的质量；
设合金中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.2g
65／x=2／0.2g 161／y=2／0.2g
X=6.5g y=16.1g
铜的质量=12.5g-6.5g=6g
合金中铜的质量分数=6g／12.5g×100%=48%
（3）第三次实验所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
硫酸锌的质量分数=16.1g／106.3g×100%=15.1%
答：略