H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定______（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的______（填“深”或“浅”），其原因是______ ．
【答案】（1）；相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；V（30% H2O2）/Ml；V（蒸馏水）/mL；时间t/min；V（氧气）/mL；b；c；d；m；c；b；d；a
（2）深；2NO2（红棕色）?N2O4（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深
【解析】实验序号
V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL
V（30% H2O2）/mL
V（蒸馏水）/mL
时间t/min
V（氧气）/mL
1
a
b
c
d
m
2
a
c
b
d
n
所以答案是：
实验序号
V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL
V（30% H2O2）/mL
V（蒸馏水）/mL
时间t/min
V（氧气）/mL
1
a
b
c
d
m
2
a
c
b
d
n
；（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，所以答案是：深；2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．