某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．
t2 |
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是______ ． ②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是______（填序号）．A．二氧化硅 B．银 C．铜 D．石墨（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀 ①圆底烧瓶中的试剂可选用______（填序号）A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是______ ．
【答案】（1）在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；BCD
（2）BD；量气管右端液面下降，左端液面上升
【解析】解：（1）①t1＞t2 ， 说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大， 所以答案是：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；②由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，锌作负极，比锌不活泼的金属或非金属作正极，则杂质可以是银、铜、石墨，
所以答案是：BCD；（2）①钢铁在中性或碱性环境中易发生吸氧腐蚀，乙醇是非电解质不导电，
所以答案是：BD；②吸氧腐蚀消耗氧气，烧瓶内压强减小，故量气管右端液面下降，左端液面上升，
所以答案是：量气管右端液面下降，左端液面上升．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的电化学腐蚀与防护的相关知识，掌握金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法．