铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。
（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。
【答案】AlO2－+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓ 64 2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)
【解析】（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量首先生成氯化铝，偏铝酸钠过量后，铝离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝又溶解，该过程的离子方程式为AlO2－+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓。（2）氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，1mol氧气得到4mol电子，6molFeS2参加反应消耗16mol氧气，根据电子得失守恒可知转移电子的物质的量是16mol×4＝64mol。（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋；腐蚀废液中含有铜离子、亚铁离子，因此回收得到金属铜，需要铁粉，又因为置换出的铜中含有过量的铁，所以还需要的试剂是稀硫酸或稀盐酸。