KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t2℃时，KNO3的溶解度_____（9）_____KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
②t1℃时，将50gKNO3加入_____（10）____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是____（11）___。
③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过__（12）__的方法提纯。
④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理____（13）__。
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：
Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？___（14）____（填“是”、“不是”或“无法判断”）。
Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是__（15）__（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【答案】①＞
②200 升高温度后再加溶质
③降温结晶
④KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
⑤Ⅰ、是 Ⅱ、a＜b＝c
【解析】①根据溶解度曲线，t2℃时，KNO3的溶解度＞KCl的溶解度
②根据溶解度曲线，t1℃时，KNO3的溶解度为25g，表示在100g水中最多只能溶解25gKNO3，故将50gKNO3加入200g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度后再加溶质或蒸发水分后升温
③根据溶解度曲线，KNO3的溶解度随温度变化的趋势比KCl的溶解度随温度变化的趋势要更大，故KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯
④鉴别KNO3与KCl溶液，采用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的为KCl溶液，化学反应方程式为：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
⑤Ⅰ、根据实验②的溶液质量为140g，再加入20gKCl固体，溶液质量仍然为140g，说明溶液不能再溶解溶质，故实验②的溶液是为饱和溶液
Ⅱ、实验②、③所得溶液为同温下的饱和溶液，故溶质质量分数相等，而实验①所得溶液为该温下的不饱和溶液，故溶质质量分数最小，所以a、b、c的大小关系是a＜b＝c