问题描述：
死到分析化学题求解!所有的题都需要详细解答过程!1.用NA2C2O4作为基准物标定HCl溶液的浓度.若用甲基橙作为指示剂,称取NA2C2O4 0.3524g用去HCl溶液25.49ml,求HCl的浓度.2用凯氏法测定氮的含量.称取式样1.026g,缠身的NH3用H3BO3吸收用甲基红作为指示剂,用HCl同业（0.1002mol/L）滴定,用去HCl溶液22.85ml,求式样中氮的含量.3.取50.00ml H2SO4溶液（0.05505mol/L）,溶解氧化锌0.1g,过量的H2SO4用NaOH溶液（0.12mol/L）滴定,消耗NaOH溶液25.50ml,求氧化锌的百分含量.4称取干燥Al（OH）3凝胶0.3896g于250ml容量品中,溶解后吸取25.00ml,精密加入0.05mol/L的EDTA液25ml,过量的edta液用0.05mol/L标准锌溶液反滴,用去15.02ml,求样品中Al2O3的含量.（MAl2O3=101.94）最佳答案：
1.用NA2C2O4作为基准物标定HCl溶液的浓度.若用甲基橙作为指示剂,称取NA2C2O4 0.3524g用去HCl溶液25.49ml,求HCl的浓度.草酸有两个滴定终点,一个在pH=3-4处,另一个在pH>6的地方.甲基橙变色范围大约在pH=4-5.所以用甲基橙做指示剂,HCl为标液能滴到终点在pH=3-4处.C2O42- + 2H+ ---> H2C2O4Na2C2O4摩尔=0.3524/134= 0.00263 摩尔 ==〉0.00526 摩尔HCl[HCl]=0.00526/0.02549=0.0958 M2.N摩尔=0.1002 x 0.02285 = 0.002290 ==>N重量=0.03205 克氮的含量=0.03205/1.026= 0.03124 =3.124%3.氧化锌重量 =（50.00x0.05505-25.50x0.12/2)x81.39/1000=0.0995 克氧化锌的百分含量=0.0995/0.1=99.5%4.Zn摩尔=（0.05x25-0.05x15.02)x10/1000=0.00499 摩尔样品中Al2O3的含量=0.00499x101.94/2x0.3896=65.3%