【答案】肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mo

问题描述：

肼（N₂H₄）常用于火箭或原电池的燃料．己知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol③H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44kJ/mol（1）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=___kJ•mol^-1（2）一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）⇌3N₂（g）+4H₂O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是___．（填序号）a．混合气体密度保持不变　　　　    b．混合气体颜色保持不变c．N₂H₄比与NO₂体积比保持不变　     d．体系压强保持不变（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/时间	n（N2H4）	n（NO2）	n（N2）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.3
第5min	0.4	1.2	0.6
第6min	0.4	1.2	0.6
第10min	0.6	1.4	0.3

前2min内NO₂的平均反应速率为___．平衡时NO₂的转化率___；（2）中反应平衡常数表达式为___，计算该温度下反应的平衡常数K=___．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是___（填序号）a．使用催化剂  b．升高温度  c．扩大容器容积  d．增加NO₂的量（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N₂H₄、NO₂、N₂的溶度均为0.1mol•L^-1，此时v正___v逆．

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最佳答案：

（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol②×2-①+③×4得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）...