问题描述：
2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么?最佳答案：
经过计算一定含有 O 元素.你看生成了0.1molCO2 0.15mol水.又有质量守恒定律,氧气的质量为4.8g也是0.15mol,根据O元素守恒0.1×2+0.15－0.15×2=0.05mol 也就是有0.8g氧来自那种物质
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2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么?经过计算一定含有 O 元素.你看生成了0.1molCO2 0.15mol水.又有质量守恒定律,氧气的质量为4.8g也是0.15mol,根据O元素守恒0.1×2+0.15－0.15×2=0.05mol 也就是有0.8g氧来自那种物质
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